Grundlagen von Oxidation und Reduktion

Historische Definition von Oxidation und Reduktion

Die alte Definition von Oxidation ist, wenn Metallen (oder auch Nichtmetalle) mit Sauerstoff eine Verbindung eingehen:

Als Reduktion bezeichnete man den umgekehrten Vorgang:

Dazu braucht man ein Reduktionsmittel, ein unedleres Metall, das dann selber der Oxidation unterliegt:

Drei Beispiele für Oxidationen nach dieser Definition:

	Eisenwolle verbrennt an der Luft zu Eisenoxid. Geschieht dieser Prozess langsam, nennt man diesen Vorgang Rosten, oder Korrosion. 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
	Magnesium verbrennt an der Luft (und sogar im Wasserdampf, wie links) zu Magnesiumoxid. 2 Mg + O2 2 MgO
	Auch für Nichtmetalle gilt dieses Prinzip. Kohlenstoffverbindungen (wie hier diese Kerze) verbrennen mit Sauerstoff unter anderem zu Kohlendioxid. C + O2CO2

Moderne Definition von Oxidation und Reduktion:

Oxidation: Ein Atom oder Molekül gibt Elektronen ab.

Das Oxidationsmittel oxidiert einen Stoff. Dieser Stoff verliert Elektronen an das Oxidatonsmittel. Das heißt, dieser Stoff wird oxidiert. Das Oxidationsmittel selbst wird reduziert.

Reduktion: Ein Atom oder Molekül nimmt Elektronen auf.

Ein Reduktionsmittel reduziert einen Stoff. Dieser Stoff nimmt Elektronen vom Reduktionsmittel auf. Das heißt, dieser Stoff wird reduziert. Das Reduktionsmittel selbst wird oxidiert.

Ein Beispiel:

Gesamtvorgang (Reduktion und Oxidation):

• CuO: Oxidationsmittel, Cu wird dabei reduziert zu elementarem Kupfer
• Mg: Reduktionsmittel, Mg wird dabei oxidiert zu Magnesiumoxid

Vorgang der Oxidation: