Elektronenkonfiguration, Spannungsreihe

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Was sind Atome

Definitionen und Tabellen zu den Elementen

Chemische Eigenschaften, Spannungsreihe

Erläuterungen zur Tabelle:

Elektronenkonfiguration:

Die Bedeutung der Elektronenkonfiguration wird im Kapitel Das Schalenmodell erläutert.

Bindung im elementaren Zustand:

In Elementen können folgende Bindungsarten auftreten: unpolar (bei Nichtmetallen), metallisch (bei Metallen) oder in einer Art Gitterstruktur (bei Halbmetallen). Tiefer wird an folgender Stelle darauf eingegangen: [Chemieplanet > Stoffe > Was sind Stoffe]

elektrische Spannungsreihe:

Die elektrische Spannungsreihe ist hier der Vollständigkeit halber aufgeführt. Die Erläuterung erfolgt an anderer Stelle.

[Chemieplanet > Reaktionen > Redoxreaktionen > Elektrochemie]

Definitionen und Tabellen zu den Elementen

Tabelle im Vollbild anzeigen

OZ	Chem. Zeichen	Elektronen- konfiguration	Bindung (elementar)	Edukt +	e^-	Produkt	U₀ (V)
1	H	(1)s1	unpolare Atomb.	2 H+	2	2 H2	0
2	He	(1)s2	Edelgas
3	Li	[He] (2)s1	Metallb.	Li+	1	Li	-3,045
4	Be	[He] (2)s2	Metallb.	Be+2	2	Be	-1,85
5	B	[He] (2)s2p1	Halbmetall
6	C	[He] (2)s2p2	Atomgitter
7	N	[He] (2)s2p3	unpolare Atomb.
8	O	[He] (2)s2p4	unpolare Atomb.	O2 + 4 H+	4	2 H2O	+ 1,229
9	F	[He] (2)s2p5	unpolare Atomb.	F2	2	2 F-	+2,65
10	Ne	[He] (2)s2p6	Edelgas
11	Na	[Ne] (3)s1	Metallb.	Na+	1	Na	-2,714
12	Mg	[Ne] (3)s2	Metallb.	Mg+2	2	Mg	-2,37
13	Al	[Ne] (3)s2p1	Metallb.	Al+3	3	Al	-1,66
14	Si	[Ne] (3)s2p2	Halbmetall
15	P	[Ne] (3)s2p3	Atomgitter
16	S	[Ne] (3)s2p4	Atomgitter	S	2	S2-	-0,48
17	Cl	[Ne] (3)s2p5	unpolare Atomb.	Cl2	2	2 Cl-	+1,36
18	Ar	[Ne] (3)s2p6	Edelgas
19	K	[Ar] (4)s1	Metallb.	K+	1	K	-2,925
20	Ca	[Ar] (4)s2	Metallb.	Ca+2	2	Ca	-2,87
21	Sc	[Ar] (4)s2 (3)d1	Metallb.
22	Ti	[Ar] (4)s2 (3)d2	Metallb.	Ti+2	2	Ti	-1,63
23	V	[Ar] (4)s2 (3)d3	Metallb.	V+2	2	V	-1,18
24	Cr	[Ar] (4)s1 (3)d5	Metallb.	Cr+3 (Cr2O7-2 + 14 H+)	3 (6)	Cr (2 Cr+3 + 7 H2O)	-0,753 (+1,33)
25	Mn	[Ar] (4)s2 (3)d5	Metallb.	Mn+2	2	Mn	-1,18
26	Fe	[Ar] (4)s2 (3)d6	Metallb.	Fe+2 (Fe+3)	2 (1)	Fe (Fe+2)	-0,440 (+0,771)
27	Co	[Ar] (4)s2 (3)d7	Metallb.	Co+2	2	Co	-0,277
28	Ni	[Ar] (4)s2 (3)d8	Metallb.	Ni+2	2	Ni	-0,250
29	Cu	[Ar] (4)s1 (3)d10	Metallb.	Cu+	1	Cu	+0,521
30	Zn	[Ar] (4)s2 (3)d10	Metallb.	Zn+2	2	Zn	-0,763
31	Ga	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p1	Metallb.	Ga+3	3	Ga	-0,53
32	Ge	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p2	Halbmetall	GeO2 + 4 H+	4	Ge + 2 H2O	-0,15
33	As	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p3	Halbmetall	H3AsO4 + 2 H+	2	HAsO2 + 2 H2O	0,559
34	Se	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p4	Halbmetall	Se	2	Se-2	-0,92
35	Br	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p5	unpolare Atomb.	Br2	2	2 Br-	+1,065
36	Kr	[Ar] (4)s2 (3)d10 (4)p6	Edelgas				+0,536
37	Rb	[Kr] (5)s1	Metallb.	Rb+	1	Rb	-2,925
38	Sr	[Kr] (5)s2	Metallb.	Sr+2	2	Sr	-2,89
39	Y	[Kr] (5)s2 (4)d1	Metallb.
40	Zr	[Kr] (5)s2 (4)d2	Metallb.	Zr+4	4	Zr	-1,53
41	Nb	[Kr] (5)s1 (4)d4	Metallb.
42	Mo	[Kr] (5)s1 (4)d5	Metallb.	Mo+3	3	Mo	-0,2
43	Tc	[Kr] (5)s1 (4)d6	Radioaktiv
44	Ru	[Kr] (5)s1 (4)d7	Metallb.
45	Rh	[Kr] (5)s1 (4)d8	Metallb.
46	Pd	[Kr] (4)d10	Metallb.	Pd+2	2	Pd	+0,987
47	Ag	[Kr] (5)s1 (4)d10	Metallb.	Ag+	1	Ag	+0,799
48	Cd	[Kr] (5)s2 (4)d10	Metallb.	Cd+2	2	Cd	-0,400
49	In	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p1	Metallb.	In+3	3	In	-0,342
50	Sn	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p2	Metallb.	Sn+2	2	Sn	-0,136
51	Sb	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p3	Metallb.	Sb2O3 + 6 H+ (Sb2O5 + 2 H+)	6 (2)	2 Sb + 3 H2O (Sb2O4 + H2O)	+0,152 (+0,48)
52	Te	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p4	Halbmetall	Te	2	Te-2	-1,14
53	I	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p5	Metallb.	I2	2	2 I-	+0,536
54	Xe	[Kr] (5)s2 (4)d10 (5)p6	Edelgas
55	Cs	[Xe] (6)s1	Metallb.	Cs+	1	Cs	-3,02
56	Ba	[Xe] (6)s2	Metallb.	Ba+2	2	Ba	-2,90
57	La	[Xe] (6)s2 (5)d1	Metallb.	La+3	3	La	-2,52
58	Ce	[Xe] (6)s2 (4)f2	Metallb.	Ce+3	3	Ce	-2,48
59	Pr	[Xe] (6)s2 (4)f3	Metallb.
60	Nd	[Xe] (6)s2 (4)f4	Radioaktiv
61	Pm	[Xe] (6)s2 (4)f5	Metallb.
62	Sm	[Xe] (6)s2 (4)f6	Metallb.
63	Eu	[Xe] (6)s2 (4)f7	Metallb.
64	Gd	[Xe] (6)s2 (4)f7 (5)d1	Metallb.
65	Tb	[Xe] (6)s2 (4)f9	Metallb.
66	Dy	[Xe] (6)s2 (4)f10	Metallb.
67	Ho	[Xe] (6)s2 (4)f11	Metallb.
68	Er	[Xe] (6)s2 (4)f12	Metallb.
69	Tm	[Xe] (6)s2 (4)f13	Metallb.
70	Yb	[Xe] (6)s2 (4)f14	Metallb.
71	Lu	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d1	Metallb.
72	Hf	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d2	Metallb.
73	Ta	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d3	Metallb.
74	W	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d4	Metallb.
75	Re	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d5	Metallb.
76	Os	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d6	Metallb.
77	Ir	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d7	Metallb.
78	Pt	[Xe] (6)s1 (4)f14 (5)d9	Metallb.	Pt+2	2	Pt	+0,98
79	Au	[Xe] (6)s1 (4)f14 (5)d10	Metallb.	Au+3	3	Au	+1,50
80	Hg	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10	Metallb.	Hg2+2	2	2 Hg	+0,789
81	Tl	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p1	Metallb.	Tl+ (Tl+3)	1 (2)	Tl (Tl+)	-0,336 (+1,25)
82	Pb	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p2	Metallb.	Pb+2	2	Pb	-0,126
83	Bi	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p3	Metallb.	BiO+ + 2H+	3	Bi + H2O	+0,32
84	Po	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p4	Radioaktiv
85	At	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p5	Halbmetall/ Radioaktiv
86	Rn	[Xe] (6)s2 (4)f14 (5)d10 (6)p6	Edelgas/ Radioaktiv
87	Fr	[Rn] (7)s1	Radioaktiv
88	Ra	[Rn] (7)s2	Radioaktiv
89	Ac	[Rn] (7)s2 (6)d1	Radioaktiv
90	Th	[Rn] (7)s2 (6)d2	Radioaktiv	Th+4	4	Th	-1,90
91	Pa	[Rn] (7)s2 (6)d1 (5)f2	Radioaktiv
92	U	[Rn] (7)s2 (6)d1 (5)f3	Radioaktiv	U+3	3	U	-1,80
93	Np	[Rn] (7)s2 (6)d1 (5)f4	Radioaktiv
94	Pu	[Rn] (7)s2 (5)f6	Radioaktiv
95	Am	[Rn] (7)s2 (5)f7	Radioaktiv
96	Cm	[Rn] (7)s2 (6)d1 (5)f7	Radioaktiv
97	Bk	[Rn] (7)s2 (5)f9	Radioaktiv
98	Cf	[Rn] (7)s2 (5)f10	Radioaktiv
99	Es	[Rn] (7)s2 (5)f11	Radioaktiv
100	Fm	[Rn] (7)s2 (5)f12	Radioaktiv
101	Md	[Rn] (7)s2 (5)f13	Radioaktiv
102	No	[Rn] (7)s2 (5)f14	Radioaktiv
103	Lr	[Rn] (7)s2 (6)d1 (5)f14	Radioaktiv
104	Rf	k.A.	Radioaktiv
105	Db	k.A.	Radioaktiv
106	Sg	k.A.	Radioaktiv
107	Bh	k.A.	Radioaktiv
108	Hs	k.A.	Radioaktiv
109	Mt	k.A.	Radioaktiv
110	Uun	k.A.	Radioaktiv
111	Uuu	k.A.	Radioaktiv
112	Uub	k.A.	Radioaktiv
113	k.A.	k.A.	Radioaktiv

Anmerkungen:

Bis auf Astat und Radon sind alle als 'Radioaktiv' bezeichneten Elemente Metalle, die radioaktiv zerfallen.

Dubnium früher auch: Hahnium.
Die elektrische Spannungsreihe ist folgendermaßen zu verstehen:

die Spalte Edukt gibt das Edukt an, wobei eine Formel, wie Cr2O7-2 wie folgt zu verstehen ist: Ziffern nach einem Plus- oder Minuszeichen geben die positive oder negative Ladung an, Ziffern ohne vorangestelltes Plus- oder Minuszeichen geben die Anzahl der Atome an. Cr2O7-2 aist also zu verstehen als: Cr₂O₇^2-. Dies wird jedoch leider nicht von allen Browsern korrekt dargestellt, deswegen wurde obige - nicht offiziell gültige - Schreibweise gewählt.

die Spalte e- <=> gibt die Anzahl der an der Reaktion beteiligten Elektronen an.
die Spalte Produkt die entstehenden Produkte (zum Verständnis der Formeln siehe auch Anmerkung zur Spalte Edukt).
die Spalte U₀ (V) das Standardpotential in Volt.
Sind für ein Element mehrere Reaktionen möglich, so sind in den einzelnen Spalten Alternativreaktionen in Klammen angegeben.
Beispiel: die Angabe "Fe+2 (Fe+3) + // 2 (1) e- <=> // Fe (Fe+2) // U0 (V): -0,440 (+0,771)" steht für folgende Reaktionen:

Fe²⁺ + 2 Elektronen

(Das Standardpotential U_o beträgt -0,440 V)

Fe³⁺ + 1 Elektron Fe²⁺

(Das Standardpotential U_o beträgt +0,771 V)

Erklärungen:

Fett gedruckt: Hauptgruppenelemente

Normal gedruckt: Nebengruppenelemente

Kursiv gedruckt: Lanthanoide und Actinoide

Kusiv violett: künstliche Elemente

Elemente ab Ordnungszahl 113: keine chemischen Eigenschaften verfügbar

Abkürzungen:

OZ: Ordnungszahl
k.A.: keine Angaben verfügbar (das heißt jedoch nicht zwangsläufig, dass keine Angaben darüber existieren)
E-X: Physikalisch für 10^-x z.B. 2*E-3 steht für 0,002
Metallb.: Metallbindung
Atomb.: Atombindung

Definitionen und Tabellen zu den Elementen

Fett gedruckt:	Hauptgruppenelemente
Normal gedruckt:	Nebengruppenelemente
Kursiv gedruckt:	Lanthanoide und Actinoide
Kusiv violett:	künstliche Elemente
Elemente ab Ordnungszahl 113:	keine chemischen Eigenschaften verfügbar