• Einführung in das Periodensystem
• Verkürztes Periodensystem
• Periodensystem der Elemente
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Was sind Atome

Einführung in das PSE

Man hat alle Elemente im sogenannten Periodensystem der Elemente (PSE) eingeteilt und geordnet:

• Zunächst einmal erfolgte eine Sortierung nach Ordnungszahlen.
• Anschließend wurden die Elemente je nach Art der Reaktionen , die sie eingehen (die von der Zahl der Valenzelektronen abhängen) in Gruppen eingeteilt.
• Ganz rechts im PSE stehen die Edelgase, die eine Edelgaskonfiguration aufweisen.
• Auf der rechten Seite des PSE stehen die Elemente, für die es am einfachsten ist, Elektronen aufzunehmen, um diese Edelgaskonfiguration zu erreichen.
• Auf der linken Seite des PSE stehen die Elemente, die Elektronen abgeben, um diese Edelgaskonfiguration zu erreichen.
• Die Elemente einer Gruppe stehen in unterschiedlichen Perioden (Schalen) untereinander.

• Es gibt folgende Gruppen:

 

-	Name	Beispiele	Abgabe / Aufnahme von Elektronen
I	Alkalimetalle	Natrium, Lithium	+1
II	Erdalkalimetalle	Calcium, Magnesium	+2
III	Borgruppe	Bor, Aluminium	+3
IV	Kohlenstoffgruppe	Kohlenstoff, Silicium	(auch: +4)/ -4
V	Stickstoffgruppe	Stickstoff, Phosphor	(auch: +5) / -3
VI	Chalkogene	Sauerstoff, Schwefel	(auch: +6) / -2
VII	Halogene	Fluor, Chlor	(auch: +7) / -1
VIII	Edelgase	Helium, Neon	0
-	Nebengruppen	Eisen, Kupfer	+1 bis +8
-	Lanthaniden, Actiniden	Cer, Uran	+X

• Näheres zu den einzelnen Gruppen unter: Eigenschaften der Elemente

• Die ersten acht Gruppen bezeichnet man als Hauptgruppenelemente.
• Edelgase gehen keine Reaktionen außer mit den beiden "aggressivsten" Elementen, Fluor und Sauerstoff, ein.
• Nebengruppenelemente sind alles Metalle, die spezielle d-Unterschalen aufweisen. Sie geben zwischen +1 (Kupfer) und +8 (Osmium) Elektronen in Verbindungen ab.
• Lanthaniden und Actiniden sind alles Metalle, die spezielle f-Unterschalen aufweisen. Sie werden auch als Metalle der seltenen Erden bezeichnet. Der Begriff "selten" ist übrigens irreführend, weil einige dieser Elemente häufiger in unserer Erdrinde auftreten als andere Hauptgruppenelemente, wie Blei. Viele Elemente der Actiniden sind radioaktiv; der wohl bekannteste Vertreter dieser Gruppe ist Uran.

Im verkürzten Periodensystem der Elemente werden nur die Hauptgruppenelemente dargestellt. Der Grund dafür ist, dass eine Reihe von Periodizitäten durch die Nebengruppenelemente unterbrochen werden, die durch weitergehende Theorien erklärt werden müssen.

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Angaben einer Zelle: Ordnungszahl, Elementsymbol, Chemischer Name, Atommasse (in u), * steht für das stabilste Isotop eines radioaktiven Elementes.

Die Gruppennummerierung erfolgt - gemäß den Nomenklaturregeln der IUPAC aus dem Jahr 1989 - übrigens nicht mehr wie oben mit römischen Ziffern, sondern alle Gruppen (außer den Lanthaniden und Actiniden) werden von 1 bis 18 mit arabischen Ziffern durchnummeriert. Dennoch sind die alten Gruppennummerierungen noch gebräuchlich, weshalb sie hier angegeben wurden.

Fett Hauptgruppenelemente Normal Nebengruppenelemente

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